一、元素周期表的结构
                             3个短周期   （1、2、3周期）
                周期（7个）  3个长周期   （4、5、6周期）
                             1个不完全周期（7周期）
元素周期表               主族（7个）   IA~VIIA
                         副族（7个）   IB~VIIB
            族（16个）   VIII族（1个） 8、9、10三个纵行
                         零族 （1个）   最右边一个纵行（惰性气体元素）
归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。
四、元素周期表与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数
*|最高正价数|+|负价数|=8
元素周期表结构的记忆方法如下：
    横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；一八依次现，一零再一遍；
    竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副；镧锕各十五，均属ⅢB族；构位性一体，相互可推断。

二、元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律
项  目 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
价电子数
（最外层电子数） 由1逐渐增到7 相同
主要化合价 最高正价由  +1→+7
　　　　负价由  －4→－１ 最高正价相同
原子半径 逐渐减小（惰性气体除外） 逐渐增大
金属性与非金属性 金属性减弱
非金属性增强 金属性增强
非金属性减弱
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱
酸性增强 碱性增强
酸性减弱
非金属的气态氢
化物 生成由难到易
稳定性由弱到强 生成由易到难
稳定性由强到弱
得失电子能力 失电子由  大→小
得电子由  小→大 得电子由  大→小
失电子由  小→大
三、元素周期表的应用