{高中化学}离子晶体、分子晶体和原子晶体教案

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【教学目标】
1、了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的初步知识.
2、懂得离子晶体和原子晶体不存在单个分子的原因.
3、能从组成晶体的微粒、相互作用、物理性质入手，对离子晶体、分子晶体和原子晶体进行比较，并能进行晶体类型和熔、沸点的相互判断.
【知识讲解】
一、复习上堂课内容
    1、化学键
定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：
       离子键
化学键          极性共价键
       共价键
                 非极性共价键
2、离子键
定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电

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